Instituto
Politécnico Nacional
UNIDAD PROFESIONAL
INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA
Departamento de
Ciencias Básicas
Laboratorio de Métodos
Cuantitativos Aplicados
Práctica No.1 “Preparación y uso de disoluciones patrón
Acido- Base”
2AM1 Equipo #1:
Actividades previas:
1.-
Molaridad: Concentración de una solución expresada en el numero de moles disueltos por litro de disolución.
Normalidad: La normalidad se define como el numero de equivalentes químicos de soluto por litro de solución.
Formalidad: También llamada molaridad analitica, es el número de peso-fomula-gramo de soluto por litro de disolución.
ppm. Esta unidad de medida de concentración se refiere a la cantidad de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.
Disoluciones porcentuales: Las soluciones porcentuales son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de disolución (No de solvente) hay diferentes tipos como Peso/peso, Volumen/volumen, Peso/volumen, partes por millón.
2.- Peso equivalente : El peso equivalente de una solución es el peso molecular del soluto, o sustancia disuelta, en gramos entre la valencia del soluto. Es la cantidad de una sustancia capaz de reaccionar, combinarse o desplazarse en una reacción de disolución.
3.- Punto Estequiométrico: Este se presenta durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada, es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia desconocida en la muestra. El punto estequiométrico indica el final de la valoración, cuando el indicador nos permite visualizar la reacción y se toma en cuenta el volumen del valorante consumido para alcanzar este punto.
4.-Listado de Indicadores Acido-Base
5.- Preparar 50 ml de HCL pureza 36% D=1.21g/ml 0.1N, NaOH 0.1N, Acido Acético pureza 99% D=1.05g/ml 0.1N y Amoniaco Pureza 28% D=0.9g/ml 0.1N
HCL.-Para comenzar los calculos utilizamos la formula de la Normalidad, En la cual despejaremos los gramos de HCl
Para calcular el Peso Equivalente de nuestro soluto dividimos el peso molecular entre el numero de Hidrogenos intercambiables por el HCl.
Sustituyendo en la formula despejada...
Teniendo en cuenta que la solución la pidieron al 0.1N que es igual a 0.1 Eq/L para evitar confusiones.
La cantidad de gramos que obtuvimos del despeje es una cantidad pura, entonces dividimos entre la pureza dada.
Ya teniendo los gramos, los pasamos a mililitros con la formula de la densidad. Y así terminamos el primer calculo.
2.- NaOH
3.- Ácido Acético
4.- Amoniaco
